Assalamu'alaikum: Laporan Pembuatan Asam Klorida

I. TUJUAN

Dapat membuat larutan Asam Klorida dan menguji sifatnya

II. DASAR TEORI

Asam klorida adalah larutan akuatik dari gas hidrogen klorida (HCl). Ia adalah asam kuat, dan merupakan komponen utama dalam asam lambung. Senyawa ini juga digunakan secara luas dalam industri. Asam klorida harus ditangani dengan wewanti keselamatan yang tepat karena merupakan cairan yang sangat korosif.

Asam klorida pernah menjadi zat yang sangat penting dan sering digunakan dalam awal sejarahnya. Ia ditemukan oleh alkimiawan Persia Abu Musa Jabir bin Hayyan sekitar tahun 800. Senyawa ini digunakan sepanjang abad pertengahan oleh alkimiawan dalam pencariannya mencari batu filsuf, dan kemudian digunakan juga oleh ilmuwan Eropa termasuk Glauber, Priestley, and Davy dalam rangka membangun pengetahuan kimia modern.

Sejak Revolusi Industri, senyawa ini menjadi sangat penting dan digunakan untuk berbagai tujuan, meliputi produksi massal senyawa kimia organik seperti vinil klorida untuk plastik PVC dan MDI/TDI untuk poliuretana. Kegunaan kecil lainnya meliputi penggunaan dalam pembersih rumah, produksi gelatin, dan aditif makanan. Sekitar 20 juta ton gas HCl diproduksi setiap tahunnya.

Asam klorida adalah larutan gas HCl dalam air. Kelarutan gas HCl ini dalam air dapat mencapai 450 liter per liter air pada suhu 0 ^oC dan tekanan 1 atmosfer. Gas HCl tidak berwarna, membentuk kabut jika terkena udara lembab, baunya sangat menusuk dan sangat asam. Udara yang mengandung 0,004 % gas tersebut dapat membunuh. Asam klorida pekat yang murni berupa cairan tidak berwarna, sedangkan yang teknis berwarna agak kuning karena mengandung feri. Asam klorida pekat memiliki massa jenis 1,19 dan memiliki kadar sebesar 38%. Asam klorida adalah asam yang sangat kuat, dapat melarutkan hampir semua logam, termasuk Pb pada kondisi panas, kecuali logam-logam mulia.

Pembuatan :

· Menurut cara Leblanc, HCl dapat dibuat dengan memanaskan hablur NaCl dengan asam sulfat pekat.
NaCl_(s) + H₂SO_4(l) → NaHSO₄ + HCl_(g) (pada suhu sedang)
2 NaCl_(s)+ H₂SO_4(l) → Na₂SO₄ + 2HCl_(g) (pada suhu tinggi)

· Dari unsur-unsurnya pada suhu tinggi (600 ^oC), dilakukan dalam pipa kwarsa yang dipanaskan.
Cl₂ + H₂ → 2 HCl

· Dari kokas yang dipijarkan dialiri gas klor dan uap air panas (900 ^oC)
2 H₂O + 2 Cl₂ + C → 4 HCl + CO₂

Di laboratorium digunakan sebagai pengasam, menurunkan pH, penetral basa, membuat gas klor, gas karbon dioksida dan membuat garam-garam klorida (FeCl₃, CaCl₂, KCl dan sebagainya).
Dalam aneka industri digunakan dalam pembuatan cat celup, hidrolisis pati menjadi glukosa, dekstrin, membersihkan logam yang akan dilapisi.

III. ALAT-ALAT

1. Labu alas bulat 500 mL

2. Corong 50 mm

3. Gelas ukur 250 mL

4. Pipa bengkok

5. Gelas arloji

6. Klem dan statif

7. Kaki tiga

8. Kawat kasa

9. Batang pengaduk

10. Sumbat karet

11. Gelas piala 50 mL

12. Pipet tetes

13. Spatula

14. Pemanas spiritus

15. Neraca top pan

IV. BAHAN-BAHAN

1. NaCl 5 gr

2. H₂SO₄ pekat

3. Kertas lakmus

4. Aquadest

V. LANGKAH KERJA DAN PENGAMATAN

NO	LANGKAH KERJA	PENGAMATAN
1.	Menyiapkan alat dan bahan.	· Alat dan bahan siap digunakan.
2.	Menimbang 5 gram NaCl.	· NaCl berbentuk serbuk berwarna putih sebanyak 5 gram.
3.	Merangkai alat praktikum.	· Rangkaian alat sesuai pada gambar.
4.	Mengisi labu alas bulat B dengan aquadest	· Aquadest yang dimasukkan sebanyak 100 ml.
5.	Memasukkan NaCl kedalam labu alas bulat A.	· NaCl masuk kedalam labu alas bulat seluruhnya.
6.	Mengambil H2SO4 pekat menggunakan pipet ukur.	· H2SO4 pekat sebanyak 10 ml.
7.	Mengalirkan H2SO4 kedalam labu A melalui corong sedikit demi sedikit sambil dipanaskan.	· H2SO4 tidak berwarna. · Terbentuk gas HCl berwarna putih.
8.	Meneruskan percobaan hingga semua NaCl habis bereaksi.	· NaCl larut dalam H2SO4 secara sempurna · Gas sudah tidak terbentuk.
9.	Memasukkan kertas lakmus biru kedalam labu B.	· Kertas lakmus berubah warna menjadi merah.
10.	Mengecek pH larutan dalam labu B dengan indicator universal.	· pH larutan = 1 · Larutan bersifat asam kuat.
11.	Menghitung konsentrasi Asam Klorida yang terjadi jika semua gas Hidrogen Klorida membentuk Asam Klorida.	· Normalitas HCl = 3,60196 N